ไฮ โปร คลอ ไร ด์
- ความแตกต่างระหว่างโซเดียมไฮโปคลอไรต์และกรดไฮโปคลอรัส | เปรียบเทียบความแตกต่างระหว่างคำศัพท์ที่คล้ายกัน - วิทยาศาสตร์ - 2021
- รมว.พลังงานสั่งสอบ นำเข้า “แคลเซียมไฮโปรคลอไรต์” มากผิดปกติ : PPTVHD36
- ระบบเกลือ - Innovation for green life
- แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ 65%
เกลือไฮเดรตนี้มีน้ำหนักโมเลกุลประมาณ 164 g / mol ความหนาแน่น 1. 11 g / mL ละลายในน้ำมากและสลายตัวที่ 101 ° C NaClO · 5H 2 หรือมันยังไวต่อปฏิกิริยาแบบเดียวกันของแอนไฮไดรด์. ทำไมเกลือ pentahydrate เมื่อ NaClO ตกผลึกในสภาพแวดล้อมที่เป็นน้ำโมเลกุลของน้ำจะห่อหุ้มไอออนในทรงกลมที่เป็นน้ำ. เป็นไปได้ที่จะคิดว่าสามโมเลกุลเหล่านี้มีปฏิกิริยากับคู่ของอิเล็กตรอนที่ไม่ได้ใช้ร่วมกันของ Cl: สะพานไฮโดรเจนรูปแบบหนึ่งที่มี O และสุดท้ายที่ดึงดูดโดย Na. อย่างไรก็ตามเป็นการศึกษาที่มุ่งเน้นไปที่โครงสร้างผลึกของของแข็งนี้ซึ่งมีคำตอบที่แท้จริงสำหรับคำถามนี้. สมดุลของน้ำ ประจุลบ ClO - มีส่วนร่วมในสมดุลการย่อยสลายดังต่อไปนี้: HClO (ac) + H 2 O (l) <=> ClO - (ac) + H + (Aq) หากความเป็นกรดของสารละลายเพิ่มขึ้นดุลยภาพจะเลื่อนไปทางซ้ายทำให้เกิด HClO. กรดนี้ไม่เสถียรยิ่งกว่าไฮโปคลอไรต์ดังนั้นการสลายตัวจะลดความเข้มข้นของสารออกฤทธิ์ หาก pH เป็นพื้นฐาน (มากกว่า 11) จะรับประกันการมีอยู่ของ ClO - และเวลาชีวิตของผลิตภัณฑ์. อย่างไรก็ตามความเป็นด่างที่มากเกินไปทำให้เกิดปัญหาอื่น ๆ ในการใช้งาน ตัวอย่างเช่นโซลูชัน NaClO ขั้นพื้นฐานที่สร้างความเสียหายให้กับเสื้อผ้าแทนการฟอกสีฟัน.
ความแตกต่างระหว่างโซเดียมไฮโปคลอไรต์และกรดไฮโปคลอรัส | เปรียบเทียบความแตกต่างระหว่างคำศัพท์ที่คล้ายกัน - วิทยาศาสตร์ - 2021
รมว.พลังงานสั่งสอบ นำเข้า “แคลเซียมไฮโปรคลอไรต์” มากผิดปกติ : PPTVHD36
รมว.
มีราคาถูกเมื่อเทียบกับสารฆ่าเชื้อชนิดอื่นๆ เช่น โอโซน หรือ UV 2. หาซื้อง่าย 3. สามารถเลือกใช้ทั้งในรูปก๊าซ สารละลาย และแบบผง 4. มีขั้นตอนการใช้ง่าย ไม่ยุ่งยาก 5. สามารถเคลื่นย้ายหรือขนส่งได้ง่าย โดยเฉพาะในรูปผง ที่สามารถนำไปปใช้ได้ในสถานที่กันดาร ข้อเสียของคลอรีน 1. หากน้ำมีแอมโมเนียหรือสารอินทรีย์สูง จะทำให้สิ้นเปลืองคลอรีนมาก เนื่องจากคลอรีนเข้าทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียส่งผลต่อประสิทธิภาพการฆ่าเชื้อ ที่ลดลงด้วย 2. กากคลอรีนเข้าทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียจะเกิดผลิตภัณฑ์ชนิด THMs ซึ่งเป็นสารพิษ 3. หากน้ำมีค่า pH มากกว่า 8 ประสิทธิภาพการฆ่าเชื้อจะลดลง เนื่องจาก คลอรีนจะอยู่ในรูป OCl- มากขึ้น แทนที่จะอยู่ในรูปของ HOCl ซึ่งมีประสิทธิภาพมากกว่า 4. คลอรีนไม่มีผลต่อการฆ่าเชื้อโปรโตซัว จำพวก Giardia รวมถึงเชื้อไวรัสบางชนิด ลักษณะการใช้คลอรีนเพื่อการฆ่าเชื้อ 1. ก๊าซคลอรีน – ใช้อัดเข้าระบบน้ำสำหรับการฆ่าเชื้อ 2. คลอรีนในรูปน้ำ – ใช้เติมหรือเทราดในระบบบำบัดน้ำเสีย หรือระบบปรับปรุงคุณภาพน้ำดี – ใช้เจือจางน้ำสำหรับฆ่าเชื้อวัสดุ อุปกรณ์ และเครื่องจักรตามฟาร์มหรือในภาคอุตสาหกรรมอาหาร – ใช้เทราดตามร่องน้ำหรือเติมในระบบท่อน้ำ อันตรายของคลอรีน – ก๊าซคลอรีนที่ความเข้มข้นเกินกว่า 30 ppm หากสัมผัสหรือสูดดมเข้าไปจะการระคายเคืองต่อตา จมูก ผิวหนัง และทำลายเยื่อบุในระบบทางเดินหายใจ – การหายใจเอาคลอรีนเข้าสู่ร่างกายที่เข้มข้นมากกว่า 500 ppm ในระยะเวลานานอาจถึงตายได้
ระบบเกลือ - Innovation for green life
สภาพความเป็นกรด-ด่าง แบคทีเรียส่วนมากเจริญได้ดีในช่วงของ pH 6. 5-7. 5 พวกราหรือยีสต์ทนต่อกรดได้ดีกว่า คือประมาณ pH 5 4. ความชื้น แบคทีเรียส่วนใหญ่ต้องการความชื้น การใช้อาหารในรูปของสารละลาย ( Solution) แบคทีเรียบางอย่างทนต่อความแห้งแล้งได้ดี เช่น Tubercle bacilli และ Staphylococcus aureus. พวกที่มีสปอร์ก็ทนต่อความแห้งแล้งได้ดี 5. แสงสว่าง แบคทีเรียทั่วไปไม่ต้องการแสงในการเจริญเติบโต ยกเว้นแบคทีเรียพวกที่สังเคราะห์แสงได้เท่านั้นที่ต้องการแสงในการเจริญเติบโต 6. เสียงความถี่ของเสียงสูง ๆ ทำให้เซลล์ของแบคทีเรียแตกได้
Hypochlorous Acid หรือ HOCl คืออะไร?
และให้น้ำเกลือผสมอยู่ไหลผ่าน Electrolytic Cell ซึ่งจะทำหน้าที่แยกคลอรีนโดยกระแสไฟฟ้าออกมา คลอรีนที่ได้มีประสิทธิภาพการฆ่าเชื้อโรคเหมือนกับการใช้คลอรีนใส่ลงไปในสระว่ายน้ำ ข้อดีของระบบเกลือ 1. ประหยัดค่าสารเคมี เนื่องจากราคาเกลือมีราคาถูกกว่าคลอรีน 2. ประหยัดค่าแรงงานในการดูแลรักษา เนื่องจากไม่ต้องเติมเกลือบ่อยเหมือนคลอรีน 3. การใช้งานง่าย สะดวก เพราะเป็นระบบอัตโนมัติ 4. ติดตั้งอุปกรณ์ง่าย สามารถใช้กับสระว่ายน้ำที่มีอยู่แล้วได้ ข้อจำกัดของระบบเกลือ 1. ราคาค่าอุปกรณ์มีราคาสูง 2. น้ำมีรสชาติเป็นน้ำกร่อย 3. อาจต้องถ่ายน้ำทิ้งบ่อยถ้ามีความเข้มข้นของเกลือสูง ปัจจัยที่มีผลต่อการเจริญเติบโตของแบคทีเรีย 1. อุณหภูมิ สามารถแบ่งแบคทีเรียได้ 3 ประเภท ตามความแตกต่างของอุณหภูมิ - Psychrophiles สามารถเจริญได้ดีในอุณหภูมิ 0 ๐ C หรือต่ำกว่า - Mesophiles เจริญได้ดีในอุณหภูมิ 25 ๐ C - 40 ๐ C - Thermophiles เจริญได้ในอุณหภูมิ 45 ๐ C - 60 ๐ C 2. ความต้องการออกซิเจน สามารถแบ่งแบคทีเรียตามความต้องการออกซิเจนในการเจริญเติบโตออกเป็น - แอโรบิคแบคทีเรีย ( aerobic bacteria) คือพวกที่เจริญได้ในบรรยากาศที่มีออกซิเจน - แอนแอโรบิคแบคทีเรีย ( anaerobic bacteria) คือ พวกที่เจริญได้ในบรรยากาศที่ไม่มีออกซิเจน - แฟคัลเททีฟ แอนแอโรบิคแบคทีเรีย ( Facultative anaerobic bacteria) คือพวกที่เจริญได้ทั้งในบรรยากาศที่มีออกซิเจน และไม่มีออกซิเจน - ไมโครแอโรฟิลิค แบคทีเรีย ( microaerophilic bacteria) เจริญในบรรยากาศที่มีออกซิเจนเพียงเล็กน้อย 3.
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ 65%
4 การผลิตสารฟอกขาว สารฟอกขาวเป็นสารประกอบประเภทไฮโปคลอไรต์ ใช้ในอุตสาหกรรมการฟอกย้อมเส้นด้าย เยื่อกระดาษ และใช้เป็นสารฆ่าเชื้อโรคในน้ำ การผลิตสารฟอกขาวมีวิธีการดังนี้ 1. ) เตรียมแก๊สคลอรีน 2KMnO 4 (s) + 16HCl(aq) -----------> 2KCl(aq) + 2MnCl 2 (aq) + 8H 2 O(l) + 5Cl 2 (g) 2. ) ผลิตสารฟอกขาว 2NaOH(aq) + Cl 2 (g) -----------> NaOCl(aq) + NaCl(aq) + H 2 O(l) หรือ Na 2 CO 3 (aq) + Cl 2 (g) -----------> NaOCl(aq) + NaCl(aq) + CO 2 (g) เมื่อหยดสารละลายในหลอดทดลองบนกระดาษลิตมัสทั้งสีแดงและสีน้ำเงิน พบว่ากระดาษลิตมัสทั้ง2สีเปลี่ยนเป็นสีขาว แสดงว่า สารละลาย NaOCl มีสมบัติในการฟอกจางสี สารนี้มีสมบัติในการกัดกร่อนสูง ถ้าใช้ปริมาณมากอาจกัดกร่อนสิ่งที่ต้องการฟอกเสียหายได้ 2Ca(OH) 2 (aq) + Cl 2 (g) -----------> Ca(OCl) 2 (s) + CaCl 2 (aq) + H 2 O(l) Ca(OCl) 2 (s) มีสมบัติในการฟอกจางสีเช่นเดียวกับ NaOCl (aq)
คลอรีนผงหรือเม็ด (Solid Chlorine) เป็นคลอรีนที่อยู่ในรูปของแข็งที่เป็นผงหรือเม็ด เช่น แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ (Ca(OCl)2) มีลักษณะเป็นผงสีขาว มีปริมาณคลอรีนประมาณร้อยละ 65-71 ซึ่งเวลาใช้มักนำมาละลายน้ำก่อน นิยมใช้ในพื้นที่ทุรกันดารที่ยากต่อการขนส่ง มักใช้ในรูปของเหลวในลักษณะต่างๆดังที่กล่าวในข้อ 2 Ca(OCl) 2 → Ca 2+ + 2OCl – 2OCl – + H 2 O → HOCl + OCl – + OH- Ca(OCl) 2 + H 2 O → Ca 2+ + HOCl + OCl – + OH – ประโยชน์คลอรีน 1. ใช้ในกระบวนการอุตสาหกรรมต่างๆ สารประกอบคลอรีนที่นิยมใช้ในอุตสาหกรรม – Gaseous chlorine: Cl 2 ละลายน้ำได้ประมาณร้อยละ 0. 7 – Hypochlorous acid: HOCl ละลายน้ำได้มาก – Sodium hypochlorite acid: NaOCl ละลายน้ำได้มาก – Calcium hypochlorite acid: Ca(OCl) 2 ละลายน้ำได้ปานกลาง – Chloramine-T: H 3 C-C 6 H 4 SO 4 -N-NaCl ละลายน้ำได้ประมาณร้อยละ 15 – Dichlorodiethyl-hydantion: C 5 H 6 Cl 2 N 2 O 2 ละลายน้ำได้ประมาณร้อยละ 1. 2 – Trichlorocyanuric-acid: Cl 3 (NCO) 3 ละลายน้ำได้ประมาณร้อยละ 1. 2 – Dichlorocyanuric-acid: Cl 2 H(NCO) 3 ละลายน้ำได้ประมาณร้อยละ 2. 6 – Chlorine dioxide: ClO 2 ละลายน้ำได้ประมาณร้อยละ 200 cm3/100 ml คลอรีนที่ใช้ในภาคอุตสาหกรรม เช่น การใช้คลอรีนเป็นส่วนผสมในน้ำยาซักผ้าขาว 2.
ข้อมูลสารเคมี Sodium hypochlorite CAS Number: 7681-52-9 EC Number: 231-668-3 2828. 90. 10 000 3808. 94.
- ซี่โครง หมู ต้ม ผัก กาด ดอง
- อี แว ป ปอ เร เตอร์
- ชุดสูทผู้หญิงทำงานสีขาว,ดำ #1904 ClassicSet (สูท+กางเกง)
- โซเดียม ไฮโปรคลอไรต์, คลอรีนน้ำ | เคมีภัณฑ์สำหรับอุตสาหกรรม พรภพเคมีคอล
- รมว.พลังงานสั่งสอบ นำเข้า “แคลเซียมไฮโปรคลอไรต์” มากผิดปกติ : PPTVHD36
- เช่า บ้าน เอื้อ อาทร ปากเกร็ด 3.2
- สูตรโซเดียมไฮโปคลอไรต์ (NaClO) การใช้และคุณสมบัติ / เคมี | Thpanorama - ทำให้ตัวเองดีขึ้นวันนี้!
- แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ 65%
- ตรวจ หวย 16 พ ฤ ษา คม 2561
- คลอรีน คลอไรด์ และประโยชน์คลอรีน | siamchemi
การเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน - โซเดียมไฮโปคลอไรต์กับกรดไฮโปคลอรัสในรูปแบบตาราง 6. สรุป โซเดียมไฮโปคลอไรต์คืออะไร? โซเดียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารประกอบไอออนินทรีย์ที่มีโซเดียมและไฮโปคลอไรต์ไอออน สูตรทางเคมีของสารประกอบนี้คือ NaOCl เป็นเกลือโซเดียมของกรดไฮโปคลอรัส โดยปกติสารประกอบนี้จะไม่เสถียรและอาจสลายตัวได้ด้วยซ้ำ อย่างไรก็ตามรูปแบบ pentahydrate ของมันมีเสถียรภาพ สูตรทางเคมีของรูปแบบ pentahydrate คือ NaOCl. 5H2O นอกจากนี้รูปแบบไฮเดรตจะมีสีเหลืองอมเขียวซีดและเกิดขึ้นเป็นของแข็ง แม้ว่ารูปแบบไฮเดรตนี้จะมีความเสถียรมากกว่ารูปแบบที่ไม่มีน้ำ แต่เราต้องแช่เย็นเพื่อรักษาความคงตัว ยิ่งไปกว่านั้นสารประกอบนี้มีกลิ่นหวานคล้ายคลอรีนและมวลโมลาร์เท่ากับ 74. 44 g / mol เมื่อพิจารณาถึงวิธีการเตรียมเราสามารถเตรียมโซเดียมไฮโปคลอไรท์ได้อย่างง่ายดายผ่านปฏิกิริยาระหว่างเกลือ (NaCl) และโอโซน เป็นวิธีการง่ายๆ แต่เหมาะสำหรับวัตถุประสงค์ในการวิจัย สำหรับความต้องการทางอุตสาหกรรมสารประกอบนี้ผลิตผ่านกระบวนการ Hooker ในกระบวนการนี้ก๊าซคลอรีนจะถูกส่งผ่านเข้าไปในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เจือจางซึ่งจะให้โซเดียมไฮโปคลอไรท์และโซเดียมคลอไรด์ กรดไฮโปคลอรัสคืออะไร?